Question

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ， 化學性質最穩定的元素符號是 ， 最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ， 最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 ， 顯兩性的氫氧化物的化學式是 ， 該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為、 ， 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ， 離子半徑最小的離子結構示意圖是 ．

Answer 1

【答案】Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；鈉；
【解析】解：第三周期元素，元素的金屬性越強，其單質置換出酸中氫能力越強，金屬性最強的是Na，則置換出氫能力最強的是Na元素；稀有氣體化學性質最穩定，為Ar；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物的水化物酸性最強的是 HClO4；
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是Na，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH； Al（OH）3呈兩性；
氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式分別為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑最大的是鈉；離子電子層數越多其半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，離子半徑最小的是鋁離子，離子結構示意圖為 ，
所以答案是：Na；Ar；HClO4；NaOH； Al（OH）3； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；鈉； ．