Question

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。

（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________________________________________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

①寫出裝置A 中發生反應的離子方程式_____________________________________________。

②裝置F中試劑的作用是_______________；

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________________(填實驗操作)，再裝藥品，先點燃_____(填“ A” 或“C” )處酒精燈。

④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 B Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 稀硝酸、硝酸銀溶液 坩堝 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收水 堿石灰 檢驗裝置氣密性 A Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）Mg2+、Al3+與少量氨水生成沉淀的先后順序不同，要使兩個離子同時沉淀可以先加入氨水，使溶液中的OH-濃度足夠大，這樣就可以滿足要求，故答案為B。

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）沉淀表面附著的雜質是NH4Cl，要判斷沉淀是否洗凈只要判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可加入的試劑為AgNO3和稀HNO3；高溫煅燒時，盛放固體的儀器為耐高溫的坩堝。

（4）①裝置A 中制取的是Cl2，對應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧，故F裝置中盛放的是濃硫酸，防止空氣中的水蒸氣進入F中；G的作用是吸收多余Cl2，防止污染環境，可以用一個盛有堿石灰的干燥管裝置代替F和G，起到同樣的效果；故答案為：吸收水、堿石灰； ③ 制氣的實驗必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧，故首先點燃A處酒精燈，產生大量的氯氣，使D中的硬質玻璃管中充滿黃綠色氣體，排除裝置中的空氣中的水蒸氣。④NaOH的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。