Question

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

實驗編號	加入的酸	加入酸的濃度/(mol/L)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列說法中正確的是

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中離子濃度的關系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】0.10mol/L的HA與0.10molL-1的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，即HA為弱酸；0.12mol/L的HB與0.10molL-1的NaOH溶液等體積混合，反應后剩余的酸的濃度為c(HB)==0.01mol/L，溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以HB完全電離，即HB為強酸。A．由分析可知，HA是弱酸，HB是強酸，故A錯誤；B．NaB強酸強酸堿鹽，升高溫度，B-、Na+的濃度不變，所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不變，故B錯誤；C．溶液①中，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，水解程度較小，所以c(A-)＞c(OH-)，則離子濃度的關系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．溶液②中c(H+)=0.01mol/l，c(B-)=0.12 molL-1×=0.06mol/L，c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-1，故D正確；故選D。