Question

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強酸，MOH為強堿

B. a點HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查強弱電解質的稀釋問題。解答時根據圖像的pH知HA為弱酸，MOH為強堿；又知道稀釋時促進弱電解質電離，其電離度也增大。無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 mol·L－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數時，c(M＋)＞c(A－)。

A.若HA為強酸，則0.1 mol·L－1的該溶液pH＝1，而圖中其pH＝2， HA為弱酸，故A項錯誤；B.對于HA溶液，在滴加蒸餾水前，溶液pH＝2，即溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故其電離度為10%，溶液越稀，促進電離，其電離度增大，故a點HA的電離度大于10%，故B項錯誤；酸堿溶液無限稀釋時，溶液中的c(H＋)≈c(OH－)≈1×10－7mol·L－1，故C項正確；D.由圖像知MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 mol·L－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數時，c(M＋)＞c(A－)，故D項錯誤。