為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H = kJ·moL－1。
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式： 。
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是 。
（1）-285.8（2）CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g) ΔH =－41.2 kJ·moL－1（化學式錯誤、配平錯誤、△H（含單位）沒寫或寫錯、物質的聚集狀態沒寫或寫錯的均不給分，下同）（3）H2-2e?+2OH- =2H2O
解析試題分析：（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1;②H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1;根據蓋斯定律，①×1/2+②得H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=1/2×（-483.6KJ?moL-1）+（-44.0KJ?moL-1）=-285.8KJ?moL-1；（2）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1;②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1根據蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O(g)=2H2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1-(-483.6KJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1；原電池負極發生氧化反應，氫氣在負極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，負極電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O。
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 。
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。
寫出SO2電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g） △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4= kJ · mol-1，該反應能自發進行的原因是 ；工業上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是 。
（2）已知不同溫度下2SO2+O2
2SO3的平衡常數見下表。
| 溫度（℃） | 527 | 758 | 927 |
| 平衡常數 | 784 | 1.0 | 0.04 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為 極（填“正”或“負”），該電極上發生的電極反應式為 。
（3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 。如果起始時盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是 。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。
（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間。預期的實驗現象是 。
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學設計了如圖所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）請在下圖所示分子的結構簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。
（2）已知某硼烷相對分子質量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．已知：反應①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol 
請回答：
（1）H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為： 
，它所對應的化學方程式為： 。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K="0.5," 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的正確措施是 （填序號）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+ 
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
反應：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
Ⅱ. 反應
Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.
（1）CO的平衡轉化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:
（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
| 容器 | 反應物投入的量 | 反應物的 轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：
。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
②該反應的平衡常數表達式為____________________
③在T2溫度下，0 ~ 2s內的平均反應速率v（N2）_______。
④當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿
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