（1）請在下圖所示分子的結構簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。
（2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式：____________________________。
（1） 
6 3∶1∶1∶1∶1∶1
（2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）
2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1
解析試題分析：（1）手性碳原子所連的四個基團都是不同的，故該分子中共有2個手性碳原子，即 
，該分子中共有6類氫原子，且個數(shù)比為3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H兩種元素，由于峰的強度比為1∶2，故分子中的氫原子數(shù)為3的倍數(shù)，故相對分子質(zhì)量為28的硼烷的分子式為B2H6,1 mol B2H6燃燒生成3 mol H2O，故熱化學方程式為2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1。
考點：考查氫的種類和有機反應熱化學方程式的書寫。
小學教材全測系列答案
小學數(shù)學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤氣變換反應③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反應④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體密度保持不變
c.CH3OH(g)濃度保持不變
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下，平衡常數(shù)K= ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是 。
a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小
b.CH3OCH3 (g)的體積分數(shù)增大
c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1
d.容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?．25倍
（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為 ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．已知：反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol 
請回答：
（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
II．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
，它所對應的化學方程式為：
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）（1分）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L—1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) ?H1
C(s) + O2(g) = CO2 (g) ?H2
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ?H3
則C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H= （用?H1、?H2、?H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式： ，電池工作時CO32－移向 ；用該電池電解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此電解池的反應方程式為 ；當電池消耗0．005 mol C3H8時,被電解溶液的pH為 （溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H = kJ·moL－1。
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式： 。
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：①溶液中CrO42—顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色
②PbCrO4難溶于水，也難溶于強酸
③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+(aq）
Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數(shù)K=9．5×104 （上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數(shù)據(jù)如下：
| 時間（s） | 0 | 0．01 | 0．02 | 0．03 | 0．04 |
| n （CrO42—）（mol） | 0．01 | 8．0×10-4 | 5．4×10-4 | 5．0×10-4 | |
| n （Cr2O72—）（mol） | 0 | | 4．73×10-3 | | 4．75×10-3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構成燃料電池，則負極反應式為： 。
（4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應方程式為 。
（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為_______________。
（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 回答下列問題。
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
則反應2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= （用含ΔH1、ΔH2表示）
（2）若反應溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式
Ⅱ：生產(chǎn)甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，一定溫度下，將2 mol CH4和4 mol H2O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H2)為 ；并求此反應在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應的方框內(nèi)寫出計算過程）。
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是_______。
| A．ΔH＝－92.4kJ/mol |
| B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大 |
| C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的濃度越低越好 |
| D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且PA<PB |
mol/(L·min)
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______查看答案和解析>>
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