已知A 、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3
NaAlO2(aq )
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3 (aq)
無水FeCl3
④飽和NaCl(aq)
NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2 (aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現象與預測不一致的是
| | ①中的物質 | ②中的物質 | 預測現象 |
| A | 濃氨水 | FeCl3溶液 | ②中有紅褐色沉淀 |
| B | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
| C | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變為藍色 |
| D | 飽和亞硫酸 | 藍色石蕊試液 | ②中溶液先變紅色又褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（ ）
| | 操作 | 現象 | 結論 |
| A． | 用食醋浸泡水垢。［水垢成分: CaCO 3與Mg(OH)2］ | 水垢溶解，有無色氣泡 | 堿性：CH3COONa＞Na2CO3 |
| B． | 濃硫酸與氯化鈉固體微熱 | 產生刺激性氣味氣體 | 酸性：H2SO4＞HCl |
| C． | 向FeCl2溶液中通入過量Cl2 | 溶液由淺綠色變成黃色 | 還原性： ＞ |
| D． | 向盛有1mL 0.1mol/LNaCl 溶液的試管中滴加2~4滴 0.1mol/LAgNO3溶液，后繼續 滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。 | 先出現白色沉淀，后變 成黃色沉淀 | 溶解度：AgI＞AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗現象可用同一原理解釋的是
| A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色 |
| B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 |
| C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 |
| D．分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管，管口均有固體凝結 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
右下圖為與水相關的部分轉化關系(水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出)。下列說法錯誤的是
| A．右圖所示的反應均為氧化還原反應 |
| B．比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱 |
| C．工業上常用NO2與水的反應原理制取硝酸 |
| D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是
| A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49% |
| B．SO32－、ClO－、NO3－三種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存 |
| C．濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩定性 |
| D．標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA個(NA為阿伏加德羅常數) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁4種物質均為只含有兩種元素的化合物，其分于中均含有18個電子，下列說法中正確的是
| A．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH<7，則甲一定為HCl |
| B．若乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定為N2H4 |
| C．若3.0g的丙的物質的量為0.lmol，則丙一定為甲烷的同系物 |
| D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體 |
B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2O H2CO3 |
| C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕 |
| D．實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強 |
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Fe3O4+4H2(g)，錯誤；B、可能為3NO2+H2O=2HNO3+NO，錯誤；C、對于反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，均為化合物，但屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，錯誤；D、只有NH+ 4+OH-=NH3↑+H2O符合，則D為水，正確。
