Question

【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.該燃料電池負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長時間穩定工作必須有部分A物質參與循環，則A為CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由示意圖可知，左池為燃料電池，通入甲烷的一極為負極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在熔融鹽作用下得到電子發生還原反應生成碳酸根，電極反應式為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；右池為電解池，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵膠體，與負極相連的碳電極為陰極，氫離子在陰極上得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H+＋2e－＝H2↑。

A.通入甲烷的一極為燃料電池的負極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，故A錯誤；

B.燃料電池工作時，陰離子向負極移動，則CO32-移向負極，故B錯誤；

C. 電解池中，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；

D. 電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳，故D正確；

故選D。