Question

【題目】設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數目為 NA

B.氯堿工業中轉移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數目為2NA

C.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數目大于0.1NA

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．pH=10的碳酸鈉溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L該溶液所含氫氧根的物質的量為10-4mol，故A錯誤；

B．氫氧根為陰離子，不能通過陽離子交換膜，故B錯誤；

C．若0.2molHNO3全部被銅還原為NO2，則轉移0.1mol電子，但是銅和硝酸反應過程中硝酸變稀會生成NO，N的化合價降低3價，所以轉移的電子數目大于0.1NA，故C正確；

D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀釋促進醋酸的電離，從而電離出更多的氫離子，所得溶液中H+的數目大于0.1 NA，故D正確；

故答案為AB。