Question

【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z（均為氣體）三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空:

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）2 min時反應達到平衡,此時體系內壓強與開始時的壓強之比為________。

達到平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____(填增大、減小或相等)。

（4）若要加快該反應的速率，可以采取的措施有（_____）

A.擴大密閉容器的體積 B.適當升高溫度 C.加入正催化劑 D.減小Y的用量

（5）已知該反應為放熱反應，2 min后，若要使平衡正向移動，可以采取的措施有（_________）

A.縮小密閉容器的體積 B.適當降低溫度 C.加入正催化劑 D.增大Z的用量

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 9：10 增大 BC AB

【解析】（1）根據圖像可知反應進行到2min時物質的量不再發生變化，此時X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，因此該反應的化學方程式為3X+Y2Z。（2）壓強之比是物質的量之比，2 min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為。（3）正反應體積減小，混合氣體的質量不變，因此達到平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時增大。（4）A.擴大密閉容器的體積壓強減小，反應速率減小，A錯誤；B.適當升高溫度加快反應速率，B正確；C.加入正催化劑加快反應速率，C正確；D.減小Y的用量，濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選BC；（5）A.正反應體積減小，縮小密閉容器的體積壓強增大，平衡向正反應方向進行，A正確；B.正反應放熱，適當降低溫度，平衡向正反應方向進行，B正確；C.加入正催化劑不改變平衡狀態，C錯誤；D.增大Z的用量，Z的濃度增大，平衡向逆反應方向進行，D錯誤，答案選AB。