Question

【題目】請回答下列問題：

（l）元素M的離子與NH4+所含的電子數(shù)和質子數(shù)均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q與水反應的離子方程式：_________。加入酚酞指示劑，反應過程中的現(xiàn)象是____________。

（2）將Cl2通入到含等物質的量的FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為____________。

（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3=NH3 + HNO3

在185～200℃時：NH4NO3=N2O + 2H2O

在230℃以上時，同時有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O

在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反應過程中被破壞的化學鍵的類型是____________。

（4）H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN）， 經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,寫出KCN的電子式：_____；生成物A的化學式為_____。

（5）X、Y在周期表中位于同一主族相鄰的兩種元素，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如圖所示的轉化： (其中D是纖維素水解的最終產物）

Cu2X與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ 溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 離子鍵和共價鍵 KHCO3 Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O

【解析】(l)含有Na元素的淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，加入酚酞指示劑，可以看到溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

(2)假設氯氣與FeBr2均為1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，根據(jù)電子轉移守恒，1molFe2+消耗0.5mol氯氣，而剩余的0.5mol氯氣可以氧化1molBr-，反應離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

(3)硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，硝酸銨分解時破壞了共價鍵和離子鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)KCN中的CN-與氮氣互為等電子體，結構相似，電子式為；由反應KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據(jù)質量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為KHCO3， 故答案為：；KHCO3；

(5)Cu2Y為氧化亞銅，則Cu2X為Cu2S，與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO2，該反應的方程式為：Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O，故答案為：Cu2S+14HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O。