Question

下列關于中和熱的說法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H₂O時放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發生中和反應時的反應熱

C.在稀溶液中，1 mol強酸跟強堿發生中和反應生成H₂O時的反應熱

D.常溫時，當強酸跟強堿在稀溶液中發生中和反應時，每生成1 mol H₂O，都放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

D

解析：對中和熱的概念進行綜合性考查。中和熱的準確定義應該為，常溫下，稀的強酸與稀的強堿反應，生成易溶于水的鹽和1 mol H₂O時所放出的熱量。在理解中和熱的定義時要注意以下三點：①是若酸或堿為弱酸或弱堿，則它們電離需要吸熱，故放出的熱量要偏小；②是若酸為濃H₂SO₄時，它在稀釋過程中要放出大量的熱，故放出的熱量要偏大；③若生成的鹽是難溶性的，如H₂SO₄與Ba(OH)₂中和反應生成了難溶性的BaSO₄，故放出的熱量要偏小。