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中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關于中和熱的說法正確的是（　　）

A、中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量

B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱

D、中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

分析：A、中和反應是放熱的過程，當反應物能量高于生成物的能量，則反應是放熱的；
B、中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水釋放的熱量；
C、離子之間生成沉淀的過程伴隨能量的變化；
D、反應熱在進行測定時，減少能量的損失是實驗成敗的關鍵．

解答：解：A、中和反應是放熱的過程，中和反應生成鹽和水的總能量低于酸和堿的總能量，故A錯誤；
B、中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水釋放的熱量，氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱的，故B錯誤；
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水的同時，鋇離子和硫酸根離子之間生成沉淀的過程也是伴隨能量的變化的，故C錯誤；
D、反應熱在進行測定時，減少能量的損失是實驗成敗的關鍵，實驗中應盡量防止反應中的熱量損失，故D正確．
故選D．

點評：中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水釋放的熱量，反應不能用弱酸或是弱堿，不能生成難溶物質，這是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為

（須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：

；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是

；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_h表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式

．

（6）Ⅰ．如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁

T₂（填＞、=、＜），T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=

；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省焦作市高一下學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質及化合物（或其溶液），它們的轉化關系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應為黃色；D和E的反應在工農業生產中有重要的意義；K為G和I反應的產物之一。

（1）寫出五種單質的名稱

（2）I、J相遇反應生成H，反應的現象是，化學反應方程式為，H物質的電子式為

（3）F的顏色為，F和K反應的化學方程式為。

（4）G和H也可以發生反應，若G和H恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質的量之比為。

（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應。該反應的化學方程式為

請用某兩種物質的反應速率間的等量關系表明該反應已經達到化學平衡，該等量關系可以是；反應物的總能量E_反與生成物的總能量E_生的大小關系是：E_反 E_生。

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。下列關于中和熱的說法正確的是

[ ]

A．中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量。
B．稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。
D．中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失。

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科目：高中化學 來源：山東省期中題 題型：單選題

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。下列關于中和熱的說法正確的是

[ ]

A．中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量
B．稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
D．中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

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