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有下列操作，對實驗現象的描述，或由現象作出的判斷錯誤的是（　　）

A．向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色

B．向紫紅色的酸性KMnO₄溶液滴入足量的Na₂SO₃溶液，溶液紫紅色褪去

C．向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即變灰綠色、最后變為紅棕色

D．向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀生成，則說明原溶液中含SO₄^2-

A、過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅，過氧化鈉具有強氧化性，能使溶液褪色，故A正確；
B、高錳酸鉀具有強氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C、向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，易與空氣中氧氣反應生成Fe（OH）₃，現象是生成白色沉淀立即變灰綠色、最后變為紅棕色，故C正確；
D、向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀生成，生成的沉淀可能為AgCl、BaSO₄，溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標準溶液潤洗滴定管2-3次
③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號填寫）

②④③⑤①⑥

（2）上述②操作的目的是

防止將標準液稀釋

（3）實驗中用左手控制

堿式滴定管橡皮管玻璃珠處

（填儀器及部位），眼睛注視

錐形瓶中溶液的顏色變化

，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色

．
下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶

不變

．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度

偏大

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則

偏小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是

CuO對H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

（填序號）
A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10%NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10%氫氧化鈉溶液．
B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水．
C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中．
D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯．
E．多數有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱．
F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質，用鹽析方法提純蛋白質．
（2）如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
①加人濃H₂S0₄的作用是

；
②試管b中觀察到的主要現象是

；
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是

；
④飽和Na₂C0₃溶液的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如

下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶

液的pH約為9.1。

（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入

250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達

終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色

范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）

（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向

錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪

色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入

250mL錐形瓶中； ⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。

（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？

_____________。（填“有影響”或“無影響”）

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使

實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）現準確稱取KHC₈H₄O₄（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶[

于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為[來源:Z_xx_k.Com]

20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省六安三中高一下學期期末考試化學B卷（帶解析） 題型：實驗題

(12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)

A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。

B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水。

C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中。

D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯。

E．多數有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。
F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質，用鹽析方法提純蛋白質。
(2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

①加人濃H2S04的作用是______________________________________
②試管b中觀察到的主要現象是_________________________________
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________
④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________

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