Question

【題目】水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)，A項正確；

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數，B項正確；

C. 依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32-會生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項正確；

D. 依據題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02mol，相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。