Question

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為，熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反應(yīng)制備.

①的空間構(gòu)型為______________________。

②的化學(xué)式為，與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)與作用可生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為______(用含、、的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】 離子 分子 正四面體 和 (或) 和 6

【解析】

(1)Co是27號元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式；

(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低，離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化，則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對電子，形成配位鍵；

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9；

(4) Co3+有空軌道，而CO有孤電子對，故二者可形成配位鍵；從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

(5) 題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，代入公式=計(jì)算。

(1)鈷是27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出鈷離子的核外電子排布式為：，因此，本題正確答案是： ；

(2)無水的熔沸點(diǎn)較高，則屬于離子晶體，氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體，

因此，本題正確答案是：離子；分子；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化，則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對電子，形成配位鍵，所以與(III)形成配位鍵的原子是和，

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9，則雙聚氯胺分子中鍵的數(shù)目為。

因此，本題正確答案是：正四面體；和；(或)；

(4)從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化，

因此，本題正確答案是：sp和sp2。

(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，故密度為==。

因此，本題正確答案是：。