Question

【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、a點飽和氯水中有Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO屬于弱酸發生部分電離因此有c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)，故A說法正確；B、加入Na2SO3，發生Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液的pH=2，即c(H＋)=0.01mol·L－1，根據離子反應方程式，得出c(Cl－)/2=c(SO42－)=0.005mol·L－1，故B說法正確；C、b到c點，發生Na2SO3＋HCl=NaHSO3＋NaCl，因為c點到d點，加入Na2SO3，溶液的pH繼續增大，說明c點溶液中溶質為NaHSO3、Na2SO3、NaCl、Na2SO4，因此有c(Na＋)=2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(SO42－)＋2c(H2SO3)，故C說法錯誤；D、d點：根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)＋c(OH－)，因為溶液顯中性，因此有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)＝c(Cl－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)，故D說法正確。