【題目】已知1～18號元素的離子aW3+ ， bX+ ， cY2﹣ ， dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）
A.質子數：c＞d
B.離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣
C.氫化物的穩定性：H2Y＞HZ
D.原子半徑：X＜W
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【題目】化學家在探索物質結構與性質方面做出了杰出貢獻，發現元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學家是（ ）
A.門捷列夫
B.湯姆生
C.盧瑟福
D.道爾頓
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【題目】在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是
A. 在 A、B 間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B. 在 B 點：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5
C. 在 C 點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D. 在 D 點：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）
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【題目】下列敘述正確的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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【題目】除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是
選項 | 物質（雜質） | 試劑 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | NO(NO2) | 水 |
D | NaHCO3(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法不正確的是( )
A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等；含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )
A. 氧化劑和還原劑的物質的量比為8: 3
B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2∶3
C. 該反應的電子轉移數為6e-
D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產物，H2O為還原產物
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