Question

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應達到化學平衡狀態的是（ ）

A.單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根據化學反應速率與化學計量數成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，則此時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，A不符合題意；

B．c(HCl)保持不變，可以說明反應達到化學平衡狀態，B不符合題意；

C．由反應方程式可知，該化學反應前后氣體質量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變時，可以說明反應達到化學平衡狀態，C不符合題意；

D．根據方程式，濃度的變化量之比等于化學反應計量數之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否為c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取決于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能說明反應達到平衡狀態，D符合題意；

答案選D。