【題目】通常監測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數為0.2NA
B.25℃時，pH=1的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA
C.17gH2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應原理為2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S，反應過程中的部分數據如下表所示：
n/mol t/min | n(H2S) | n(S2) | n(H2) |
0 | 2.0 | 0 | 0 |
2 | 1.0 | ||
4 | 0.8 | ||
6 | 0.6 |
下列說法不正確的是（ ）
A.0～2min 生成H2的平均反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
B.上述反應的平衡常數K=0.675
C.3分鐘時，H2S的分解率一定小于60%
D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移動
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【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是
A. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
B. 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/L
C. 因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生
D. 除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
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【題目】鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有
、CoS和
)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：
已知：浸取液中的金屬離子主要為
、
、
。
(1)鉬酸銨
中
的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產生兩種氧化物：
和________(填化學式)。
(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。
(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協萃比)協同萃取和，萃取情況如圖所示，當協萃比
________，更有利于的萃取。
(4)操作Ⅰ的名稱為________。
(5)向有機相1中滴加氨水，發生的離子方程式為________。
(6)萃取的反應原理為
，向有機相2中加入
能進行反萃取的原因是________(結合平衡移動原理解釋)。
(7)水相2中的主要溶質除了，還有________(填化學式)。
(8)
可用作電極，若選用
電解質溶液，通電時可轉化為
，其電極反應式為________。
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【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2
B.c(HCl)保持不變
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
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【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。 | 一段時間后鐵釘表面突然產生大量氣泡，隨后停止產生氣泡；一段時間后再產生大量氣泡，再停止，出現周而往復的現象。過程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。 | 片刻后鐵釘表面持續產生氣泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(2)請結合實驗Ⅱ中現象，分析鐵釘與H3PO4反應的產物_______。
(3)探究實驗Ⅰ中停止產生氣泡的原因。
提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。
實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。
乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是未排除O2的干擾，請解釋O2是如何干擾實驗的：_____。
乙同學通過改進實驗證實了假設成立。
(4)鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計)的離子方程式是____。
(5)實驗Ⅰ中周而往復的現象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率角度分析其原因：______。
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【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛的關注，我國政府在2018年已經將格列衛等部分抗癌藥物納入醫保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛在其合成過程中的一種中間產物結構表示如下：
。下列有關該中間產物的說法不正確的是（）
A. 該藥物中間體屬于芳香烴
B. 該藥物中間體中含有三種官能團
C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面
D. 該藥物中間體可以發生加成反應和取代反應
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)Ge在周期表中的位置__________，基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Ge、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。
(4)晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為_______g·cm－3(列出計算式即可)。
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