Question

【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，則過程①、③是吸熱過程，過程②、④是放熱過程，故A錯誤；

根據能量變化圖，則反應物斷鍵共吸收(a+b)kJ能量，形成生成物中化學鍵共放出(d+c)kJ能量，所以該反應共放出(d+c-a-b)kJ的熱量，熱化學方程式為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= -(d+c-a-b)kJmoL-1，所以NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，即m=＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故B正確，C和D錯誤；

故答案為B。