【題目】混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在 300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是
A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水
B.等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，
C.等物質的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體
D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣
【答案】C
【解析】
A．Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量氯水生成氯化鐵，氯化鐵水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發，灼燒氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵，為純凈物，故A錯誤；
B．等物質的量的濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液，反應生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故B錯誤；
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發生2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C正確；
D．在NaBr溶液中通入過量Cl2，反應生成NaCl、溴，溴易揮發，蒸干灼燒后的固體為NaCl，為純凈物，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
已 知 ：H3BO3+H2O
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 10
（1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。
（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。
（3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。
（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節至 3.5，目的是_____。
（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸鈉 | 轉移的電子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是
A.x 電極為陽極，y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產生
C.若將兩電極產生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發生變化
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【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其消毒后被還原為Fe(OH)3；又可以有凈水的功能，是一種無二次污染的綠色水處理劑。工業上制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。
（1）濕法制備的主要反應方程為Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反應化學方程式___。
（2）干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目___。
（3）制備相同質量 K2FeO4 時轉移的電子數，濕法制備 ___干法制備（填“>” “<”或“=”）。
（4）高鐵酸鉀和二氧化氯（其還原產物為 Cl—)都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的___倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的
A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂
B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②
C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．
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