【題目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2 ， 能夠使反應速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④
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【題目】滿足下列條件的有機物的種類數正確的是
選項 | 有機物 | 條件 | 種類數 |
A |
| 該有機物的一氯代物 | 4 |
B | C6H12O2 | 能與NaHCO3溶液反應 | 3 |
C | C5H12O | 含有2個甲基的醇 | 5 |
D | C5H10O2 | 在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等 | 4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質：
①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液，由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（ ）
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（ ）
A. 膠體粒子帶電 B. 產生丁達爾現象
C. 膠體粒子做布朗運動 D. 膠體粒子直徑在1 ~ 100 nm之間
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【題目】下列實驗的反映原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 用濃鹽酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑
C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O 
NH3·H2O＋H3O＋
D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A. 在霧天打開車燈會看見一條光亮的通路
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 大江入海口會形成三角洲島嶼
D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
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【題目】在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（ ）
A.有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應
B.反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D.電解一段時間后，溶液的pH不變
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【題目】材料與生產、生活和科技密切相關�；卮鹣铝袉栴}：
（1）復合材料中往往一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑。下列物質中屬于復合材料的是_________(填標號)。
A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.玻璃
（2）無機非金屬材料與我們的生活聯系密切。我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白，“龍芯一號”材料的化學式為______；傳統的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為____________。
（3）隨著科學技術的發展，具有特殊結構、功能的新型無機非金屬材料被研制出來。碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應原理為SiO2＋3C
SiC＋2CO↑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（4）金屬材料的應用更是廣泛。①工業常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是_________；用實驗判定腐蝕液中含有Fe2＋離子_____________。
②某硬鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，下圖為測定硬鋁合金中鋁的含量的流程圖：
由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶質的離子方程式為__________________；該合金中鋁的含量為_________。
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