Question

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液，曲線Ⅱ表示NaOH溶液

B.a、b兩點的導電能力不相同，

C.c點的溶液中

D.由水電離出來的的大小：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溶液中的氫氧根離子主要是NaOH電離出來的，NaOH完全電離，體積和pH都相同的NaOH與溶液加水稀釋的過程中，NaOH不能繼續電離，NaOH溶液中氫氧離子濃度變化大；水解是微弱的，溶液中醋酸根離子可繼續水解，溶液中的氫氧離子濃度變化小，所以曲線Ⅰ表示NaOH溶液，曲線Ⅱ表示溶液，故A錯誤；

B．NaOH是強堿，是水解顯堿性，pH都相同時，溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關：離子種類不變，濃度越大導電性越強。當溶液的體積相等時，a、b兩點溶液的離子濃度，所以導電能力，故B正確；

C.b點溶液中，根據質子守恒，得出，故C錯誤；

D.NaOH電離的氫氧離子抑制了水的電離，所以b點溶液中水的電離程度最小；水解能促進水的電離，醋酸根離子濃度越大，水電離出來的越大，曲線上a點酸根離子濃度大，則水電離出來的大，綜上所述a、b、c三點溶液中水電離出來的的大小，故D錯誤；

故選：B。