【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：
下列有關說法中，不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應：H+ +OH- =H2O
【答案】D
【解析】
除去混合物中的可溶性雜質，常將雜質離子轉化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應在后續步驟中除去。據此分析解答。
A、粗鹽中的雜質離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉化為沉淀，選項A正確；
B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，選項B正確；
C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應進行過濾。檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項C正確；
D、多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除，選項D錯誤。
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為___________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為____________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數據如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。
（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
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【題目】Ⅰ. A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為最常見的液體，它們之間有如下反應關系：
（1）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，則該反應的離子方程式為____________。
（2）若A的水溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為___________。
（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應的離子方程式為 ___________。
Ⅱ.（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的光譜消毒劑，它可由KClO3和H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出該反應的離子反應方程式： ___________。
（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是_________。
A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀鹽酸 D. Na2SO3溶液
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為________________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是______________。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。
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【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 W 原子的最外 層電子數是最內層電子數的 3 倍。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＞W
D. Z 的最高價氧化物的水化物易溶于水
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【題目】反應mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③x點比y點時的反應速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：
（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化劑，A的物質的量___________。
（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產率___________。
（4）增大A的濃度，則B的轉化率_______，A的轉化率__________，C的物質的量_______。
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