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在一定條件下，反應A(g)+2B(g)

3C(g)達到平衡的標志是：
A、容器內壓強不再變化
B、單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化
D、A、B、C的分子數之比為1：2：3

試題分析：由于該反應中化學反應兩邊化學反應計量數之和相等，故壓強不再變化不能作為反應達到平衡的標志，A項錯；B項中生成nmolA同時生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反應方向移動，也不能作為反應達到平衡的標志，故B項錯；D項中A、B、C的分子數之比與計量數之比相同，也不能說明反應達到平衡。故選擇C項。
點評：對化學平衡標志要抓住兩個字“等”和“定”，關于“定”字還可以有除濃度不變以外的理解，比如物質的量分數，質量分數不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質量( )

A．一定增大

B．一定減小

C．一定不變

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態；CO的體積分數        16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應： 2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。（1）x = 　（2）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為　（3）平衡時容器中B的體積分數為　（4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為　數值是（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發生可逆反應
aA(g)+bB(g)