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下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．往H₂S溶液中加堿，有利于S2-增多

B．500℃左右比室溫更利于氨的合成

C．使用V₂O₅作催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D．醋酸溶液與鋅反應放出H₂，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H₂的速率

【錯解分析】漏選B或C
【正解】勒沙特列原理又稱化學平衡移動原理，其研究對象是平衡移動，因此只要涉及平衡移動即可解釋。選項C的敘述完全正確，但是它是針對反應速率而言、與該原理毫無關(guān)系，不應漏選。選項B中的溫度與上一題有類似情況，它受反應速率、催化劑工作溫度和平衡移動有關(guān)，恰好溫度影響又不利平衡移動，因此也不能用勒沙特列原理解釋。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為                ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A(g)+2B(g)

3C(g)達到平衡的標志是：
A、容器內(nèi)壓強不再變化
B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO₂的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
①推進針筒后顏色變深的原因是                                  ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
③由此實驗得出的結(jié)論是                                             。
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學觀察到的現(xiàn)象是                     ；
在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI

H₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L^－¹·min^－¹

C．恒壓下向該體系中加入N₂，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄= ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應速率為（取小數(shù)點后二位，下同）。
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為                                      。
⑷CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(  　　)
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(?)＋2 B(g)