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A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為ms^x，ns^xnp^x+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該化合物的相對分子質量是
A.．38 B．55 C．100 D．135

由ns^xnp^x+1知x=2，即AB兩元素的最外層電子排布式為：ms²、ns²np³；由題意知兩元素分別為活潑的金屬Mg和非金屬N
Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B和C為短周期元素，A元素原子最外層只有一個電子，B 元素最外層有四個電子，C元素L層有六個電子。由這三種元素組成的化合物其化學式不可能是
A．A₂BC₄ B．ABC₄ C．A₄BC₄ D．A₂BC₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，有關鋰的性質敘述正確的是（）

A．Li₂SO₄難溶于水	B．Li與水劇烈反應
C．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強堿	D．Li₂CO₃受熱分解，生成Li₂O和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。
(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d. 沸點：NH₃＞CH₄
(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，鍵的極性最強的是( )

A．PH₃

B．H₂S

C．HBr

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸點

B．H^-和Be²⁺的離子半徑

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質量和CuSO₄·5H₂O的質量

D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下表所列信息，回答有關問題：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑾					⑿

（1）寫出下列元素符號：①   ，⑥   ，⑦   ，⑾   。
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是    （填寫元素符號或化學式，下同），最活潑的金屬元素是   ，最不活潑的元素是   。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是   ，堿性最強的是   ，呈兩性的氫氧化物是   。
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是   。
（5）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是   ；在⑧與⑿的單質中，化學性質較活潑的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

A．原子序數(shù)為15的元素最高化合價為+5

B．同周期元素中，VIIA族元素是非金屬性最強的元素

C．氧原子半徑比氟原子半徑大

D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（）

A．密度小，熔、沸點低	B．在自然界中無游離態(tài)存在
C．常溫下易液化	D．最外層只有一個電子，容易失去

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同步練習冊答案

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