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下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸點

B．H^-和Be²⁺的離子半徑

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質量和CuSO₄·5H₂O的質量

D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數

A：結構相似的分子晶體，分子量越大，沸點越高；B：微粒半徑首先決定于電子層數，相同的情況下決定于核電荷數；C：假如向100g水中加入等質量的無水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O，前者達到飽和時，后者必定不飽和，所以按題目要求，后者溶入的質量大；D：對于NH₃+NO → N₂+H₂O，-3價的N化合價升高，+2價的N化合價降低，依升降守恒可知，被氧化的N：被還原的N=2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號	元素性質與原子(或分子)結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Se是人體必需微量元素，下列關于和的說法正確的是（）

A．和互為同位素	B．和都含有34個中子
C．和分別含有44和46個質子	D．和含有不同的電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為ms^x，ns^xnp^x+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該化合物的相對分子質量是
A.．38 B．55 C．100 D．135

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為__________________。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_________________________。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________。
（4）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，電負性依次減小的是

A．K、Na、Al

B．O、Cl、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是（）