Question

【題目】對于反應 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大壓強,下列說法正確的是(　　)

A. 平衡逆向移動 B. 混合氣體顏色比原來深

C. 混合氣體顏色比原來淺 D. 混合氣體的平均相對分子質量變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

對于反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達到平衡后縮小容器體積,增大了壓強,平衡向著正向移動,混合氣體的總物質的量減小,則混合氣體的平均摩爾質量增大；因為縮小容器體積后二氧化氮濃度增大,則混合氣體的顏色比原來變深。

反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，反應是氣體體積減小的放熱反應,達到平衡后縮小容器體積,增大了壓強,平衡正向移動，

A.壓強增大,該平衡向著正向進行,故A錯誤；
B.增大壓強,體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故B正確；
C.增大壓強,體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故C錯誤；
D.增大壓強,氣體質量不變,物質的量減小,混合氣體的平均相對分子質量變大,故D錯誤；

綜上所述，本題選B。