Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+) = c(Cl-)；

B. 溶液中離子積常數隨溫度變化；

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸物質的量減少；

D. 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進行，水解平衡常數增大。

A. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-)，得到c(NH4+) = c(Cl-)，則 = 1，故A項錯誤；

B. 溶液中離子積常數隨溫度變化，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸溶解放熱，溶液溫度升高，促進水的電離，Kw增大，故B項錯誤；

C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸物質的量減少，溶液中增大，故C項正確；

D. 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡向正向進行，水解平衡常數Kh增大，Kh = 增大，則減小，故D項錯誤；

答案選C。