【題目】25 ℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B. 加入CH3COOH過程中，
增大
C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
【答案】C
【解析】A. 根據電荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b點混合液中pH<7，則c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，選項A錯誤；B．加入CH3COOH過程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)減小，c(Na＋)不變，
減小，選項B錯誤；C. 根據物料守恒c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，選項C正確；D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，選項D錯誤。答案選C。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)畫出A的原子結構示意圖：_______________________________________，
(2)寫出下列物質的化學式： H：__________、乙：________________，
(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是_____________。
(4)寫出反應①的離子方程式：反應①______________________________；
(5)寫出反應②的化學方程式：反應②___________________________________；
(6)檢驗溶液E中陰離子的常用方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強堿與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強堿與強酸的體積比為( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25 ℃)：下列有關說法中正確的是
化學式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10－18 | 1.3×10－36 | 2.5×10－13 |
A. 25 ℃時，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體
B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
D. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度；②增大壓強；③增大反應物的物質的量；④將塊狀固體反應物磨成粉末
A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③
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