【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
【答案】C
【解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol/L＝0.4mol，Al的物質的量為
＝0.2mol，A、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4mol NaOH溶液反應時，堿過量，選項A錯誤；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應時，堿過量，選項B錯誤；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應，Al過量，選項C正確；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應，硫酸過量，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是充入入少量X2的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是改變壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是改變溫度的變化情況
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【題目】在日常生活中出現了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟、碘應理解為 （ ）
A. 單質 B. 分子 C. 氧化物 D. 元素
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【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al2O3
請回答下列問題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會發生一個明顯的變化，這個變化是 ；發生反應的化學方程式為 ；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為 ；
（3）該樣品中鋁的質量分數是 （用a、b表示）；
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是 ；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對沉淀灼燒不充分
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【題目】X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；X與M同主族； Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)元素Y在周期表中的位置_______________。
(2)Z、M、N三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)________________。
(3)X與Z能以原子個數比2：1和1：1形成兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為____________。
(4) Z的簡單氫化物比同族元素的簡單氫化物沸點_____（“高”或“低”），原因是_______。
（5）元素Z和M在常溫下可以直接化合，用電子式表示其形成過程__________。
（6）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
A
B(在水溶液中進行) , 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
①寫出C的結構式：________；
②如果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物。則A和過量的C反應生成B的離子方程式為______________________________。
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【題目】設N A 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2 N A
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1 N A個OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數為N A
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