Question

某二元酸(H2A)按下式發生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。現有下列四種溶液：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合

下列關于上述四種溶液的說法不正確的是(　　)

A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－

B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)

C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④

 

Answer 1

A

【解析】因為H2A完全電離成HA－，所以HA－不能水解，A錯誤。由物料守恒可知溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，則B正確。由質子守恒可知溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，C正確。①、②中c(HA－)<0.01 mol·L－1，但①中H＋的存在抑制HA－的電離，故c(HA－)：①>②、③中酸的存在抑制HA－的電離，c(HA－)略小于0.02 mol·L－1；④中兩物質恰好完全反應生成Na2A，A2－水解生成的HA－是極少的。