Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

Answer 1

C

【解析】當(dāng)a＝b時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯誤；溫度不一定是在25°C，B錯誤；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依據(jù)c(H＋)＝＝，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正確；D選項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯誤。