【題目】下列操作中不能使指定物質或粒子的濃度增大的是（ ）
A.向AgCl懸濁液中加入少量Na2S固體，使溶液中Cl-濃度增大
B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO濃度增大
C.壓縮平衡體系2NO2
N2O4的體積，使NO2濃度增大
D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量鹽酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+濃度增大
【答案】D
【解析】
A．AgCl懸濁液中存在平衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入的Na2S固體溶于水電離產生的S2－與Ag+結合生成更難溶的Ag2S沉淀，導致上述平衡右移，Cl－濃度增大，A不符合題意；
B．酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入的大理石（CaCO3）與鹽酸反應，使上述平衡右移，HClO濃度增大，B不符合題意；
C．縮小體積后，平衡體系2NO2N2O4中各物質的濃度均增大，平衡雖向右移動，但平衡移動的結果不會抵消條件的改變而引起的濃度增大，C不符合題意；
D．NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液中Fe2+會減小，D符合題意；
答案選D。
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【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）
A.用氯苯合成環己烯： 
B.用甲苯合成苯甲醇： 
C.用乙烯合成乙酸： C2H4
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2
CH3CH3
CH2ClCH2Cl
HOCH2CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
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【題目】A與B是短周期的兩種元素，它們的離子
與
具有相同的核外電子層結構，則下列說法中正確的是( )
A.原子序數A>BB.電子數A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑>
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
(1)正四面體烷的分子式為__________________。
(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_________。
a. 能使酸性
溶液褪色
b. 1mol乙烯基乙炔能與3mol
發生加成反應
c. 乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d. 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同
(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(填入編號)。
a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能與
發生加成反應
c. 溴苯沒有同分異構體 d. 鄰二溴苯只有一種
(4)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______________。
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【題目】丙烯是重要的化工原料，工業上以丙烯為原料可合成高分子化合物F和香料K，其流程如圖所示：
已知：
(R為烴基)
（1）G的名稱為___，J中含氧官能團的名稱為___。
（2）由D生成E的反應類型為___；由H生成J的反應類型為___。
（3）已知A中只含有1個氯原子，寫出由A生成B的化學方程式___。
（4）由K可合成另外一種香料M（
），M的分子式為___，M的芳香同分異構體中能發生水解反應和銀鏡反應的有___種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式為___。
（5）利用“
”為初始原料合成
，寫出合成路線___（其它無機試劑任選）。
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是________。
(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉化率可采取的措施有_________(填序號)。
a.不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速
c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速
(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式為________
(8)工業上用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)
a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.
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【題目】有機物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：
已知：i.R-CN
R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5
+C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應①的化學方程式是_____。
(3)反應②的類型是_____。
(4)反應③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴，其結構簡式是_____。
(6)H 中所含的官能團是_____。
(7)反應⑥的化學方程式是_____。
(8)H 經三步反應合成 K：H
I→J→K，寫出中間產物 I和J的結構簡式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是( )
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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