Question

【題目】按要求填空。

（1）氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：

①與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_____________________(至少答出兩點)。

②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為____________。

（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是____________。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為______________。

（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②若t2＝2 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為______________。

③t2時刻，反應物的轉化率為______________。

Answer 1

【答案】 污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高（任寫其中2個） 光能轉化為化學能 M 98 kJ 2N M 0.25 mol·L-1·min-1 75％

【解析】(1)①與汽油相比，氫氣作為燃料的優點有污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等，故答案為：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等；

②利用太陽能直接分解水制氫，是將光能轉化為化學能，故答案為：將光能轉化為化學能；

(2)有機物M經過太陽光光照可轉化成N的△H=+88.6kJmol-1，過程是吸熱反應，N暗處轉化為M，是放熱反應，能量越低越穩定，說明M穩定，故答案為：M；

(3)由反應可知，轉移12mol電子放出1176kJ熱量，則每轉移1mol電子放出的熱量為=98kJ，故答案為：98kJ；

(4)①由圖象可以看出，反應中N的物質的量減小，M的物質的量增多，則N為反應物，M為生成物，且△n(N)：△n(M)=6mol：3mol=2：1，則反應的化學方程式為：2NM，故答案為：2NM；

②根據v=計算得M的平均化學反應速率為=0.25mol/(Lmin)，故答案為：0.25mol/(Lmin)；

③根據圖像可知，從反應開始N的物質的量在減小，所以N為反應物，N的轉化率為×100%=75%，故答案為：75%。