【題目】下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是( )
A. Cu B. Fe C. Al D. Ag
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是______________；
（2）某氣態氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為______。
（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
①白色沉淀甲是________。
②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________
③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________
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【題目】一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數為1.0×10－13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。
（3）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（4）D2F溶液在空氣中長期放置發生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。
（5）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。
（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 用規格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度（K） | 起始濃度（mol/L） | CH3OH平衡濃度（mol/L） | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. X=0.16
C. 平衡時，容器②中H2的體積分數比容器①的大
D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動
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【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是( ) mol·L-1
A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7
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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（ ）
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.4：2
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