Question

某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現象是

取下橡皮帽，無色氣體變為紅棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）

．
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O  每有10mol N₂生成，被還原的氧化劑為

12

mol．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

NO₂

，將此氣體通入水中，發生反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．

Answer 1

分析：（1）銅和稀硝酸反應生成NO氣體；
（2）根據NO與氧氣反應生成紅棕色NO₂的性質檢驗；反應4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O中，NO為氧化劑，NH₃為還原劑，每生成5molN₂，有6molNO被還原；
（3）銅和濃硝酸反應生成NO₂，NO₂可與水反應生成硝酸和NO．

解答：解：（1）銅和稀硝酸反應生成NO氣體，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）NO與氧氣反應生成紅棕色NO₂，可取下橡皮帽，無色氣體變為紅棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體），說明無色氣體為NO，反應4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O中，NO為氧化劑，NH₃為還原劑，每生成5molN₂，有6molNO被還原，則每有10molN₂生成，被還原的氧化劑為12mol，
故答案為：取下橡皮帽，無色氣體變為紅棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）；12；
（3）銅和濃硝酸反應生成NO₂，NO₂可與水反應生成硝酸和NO，反應的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案為：NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點評：本題考查無機化合物知識，側重于硝酸、氮氧化物的性質的考查，解答該類題目，檢驗加強基礎知識的學習，掌握物質的性質、反應現象以及有關反應方程式的書寫，題目難度不大．