Question

【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多；B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子； G在周期表中位于第8列，H的原子序數(shù)比G大3．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子；EO2分子的立體構型為 ， 其VSEPR模型名稱為 ．
（2）A元素的名稱為 ， 其基態(tài)原子價電子排布圖為 ．
（3）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行；G與BD能形成揮發(fā)性液體G（BD）5 ， 則其屬于晶體．G常見晶體結構為體心立方堆積，其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 ． 某種含G化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g/cm3 ， 則NA可以表示為（用含ρ、a、b的式子表示，不必化簡）

Answer 1

【答案】
（1）2； V形；平面三角形
（2）鉻；
（3）X﹣射線衍射實驗；分子；4；
【解析】解：A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多，外圍電子排布為3d54s1，則A為Cr；B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，原子核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子，則E為S元素； G在周期表中位于第8列，則G為Fe；H的原子序數(shù)比G大3，則H為Cu，（1）E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子，外圍電子排布為3s23p4，3s能級2個電子能量相同，3p能級4個電子能量相同，3s與3p能級能量不同，E元素基態(tài)原子的M層有2種能量不同的電子；SO2分子中S原子孤電子對= =1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故SO2分子立體構型為V形，其VSEPR模型名稱為平面三角形，

所以答案是：2；V形；平面三角形；（2）由上述分析可知，A元素的名稱為鉻，外圍電子排布為3d54s1，其基態(tài)原子價電子排布圖為 ，

所以答案是：鉻； ；（3）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X﹣射線衍射實驗；Fe與CO能形成揮發(fā)性液體Fe（CO）5，熔沸點很低，則其屬于分子晶體；

Fe常見晶體結構為體心立方堆積，F(xiàn)e原子在二維平面里放置為非密致層，F(xiàn)e原子的配位數(shù)4；

由某種G化合物的晶胞圖結構可知，晶胞中Fe原子位于面上及棱上，晶胞中Fe原子數(shù)目=4× +6× =4，S原子位于晶胞內(nèi)部，S原子數(shù)目=8，Cu原子位于體心、面上及頂點，Cu原子數(shù)目=8× +1+4× =4，故該化合物為CuFeS2，晶胞質(zhì)量= g，晶胞體積=a×10﹣10cm×a×10﹣10cm×b×10﹣10cm=a2b×10﹣30cm3，該晶體的密度為ρ g/cm3，故 g=ρ g/cm3×a2b×10﹣30cm3，解得NA= ，

所以答案是：X﹣射線衍射實驗；分子；4； ．