【題目】所含化學鍵類型全都相同的一組物質是（ ）
A.H2O、MgOB.SO2、O2
C.NaOH、NaClD.H2SO4、NH4Cl
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ） ①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程： 
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產率變低原因是 ． 調節pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數字）．
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【題目】在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4為原料來配制此營養液，三者的物質的量依次是（ ）mol
A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
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【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態原子中A的未成對電子最多；B基態原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；D 的基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態原子M層有6種運動狀態不同的電子； G在周期表中位于第8列，H的原子序數比G大3．根據信息回答下列問題：
（1）E元素基態原子的M層有種能量不同的電子；EO2分子的立體構型為 ， 其VSEPR模型名稱為 ．
（2）A元素的名稱為 ， 其基態原子價電子排布圖為 ．
（3）區分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行；G與BD能形成揮發性液體G（BD）5 ， 則其屬于晶體．G常見晶體結構為體心立方堆積，其中G原子在二維平面里放置時的配位數為 ． 某種含G化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g/cm3 ， 則NA可以表示為（用含ρ、a、b的式子表示，不必化簡） 
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【題目】由E轉化為對甲基苯乙炔（ 
）的一條路線如圖： 
（1）①反應中所加試劑是； ③的反應類型是 ．
（2）寫出G的結構簡式： ．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、 ． ①屬于芳香醛； ②苯環上有兩種不同環境的氫原子．
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【題目】常溫下，向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（ ） 
A.MOH為一元強堿HA為一元強酸
B.K 點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
C.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
D.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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