Question

【題目】Ⅰ．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述資料中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后，主要取決于________。

A．金屬的導電性強弱 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。

①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式_________________________________________________。

②若根據上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應： _______________________________________；

負極反應： _______________________________________。

Ⅱ．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水

的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中產生的現象是：____________________________________________________________。

（2）寫出有關的化學方程式：____________________________________________________________。

（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）D （2）①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 ②（2分）

Cu2＋＋2e－＝Cu Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ．（1）鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產生，燒杯中有固體析出 （2分）

（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ （3）＜

【解析】

試題分析：（1）根據示意圖可判斷金屬的開發利用之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小，答案選D。

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。

①鐵與硫酸銅發生置換反應的化學方程式為Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。

②根據方程式可知鐵失去電子，銅離子得到電子，則鐵是負極，銅或者石墨等是正極，硫酸銅溶液作電解質溶液，裝置圖為（見答案）。其中正極反應式為Cu2＋＋2e－＝Cu，負極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋。

Ⅱ．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水

的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣，反應放熱，而氫氧化鈣的溶解度所溫度的升高而減小，因此實驗中產生的現象是鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產生，燒杯中有固體析出。

（2）有關的化學方程式為Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑。

（3）反應放熱，則MgCl2溶液與H2的總能量＜Mg片和鹽酸的總能量。