【題目】下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是
A. NH4Cl固體中混有少量的I2，可用加熱的方法將I2除去
B. 少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C. 用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D. 測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。
（1）上述資料中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后，主要取決于________。
A．金屬的導電性強弱 B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。
①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式_________________________________________________。
②若根據上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應： _______________________________________；
負極反應： _______________________________________。
Ⅱ．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水
的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（1）實驗中產生的現象是：____________________________________________________________。
（2）寫出有關的化學方程式：____________________________________________________________。
（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和鹽酸的總能量。
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【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關系錯誤的是（ ）
A．植物光合作用：光能→生物質能
B．原電池：電能→化學能
C．木柴燒飯：生物質能→熱能
D．太陽能熱水器：光能→熱能
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【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）
A. 液溴和苯分別受熱變為氣體
B. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
C. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
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【題目】下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是
A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）
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【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（ ）
A. 提出了原子學說 B. 提出了元素周期律
C. 提出了分子學說 D. 制定了科學的元素周期表
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【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數比為（ ）
A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D. 1:3:2
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。
（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是 。
（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。
（5）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。
②晶體用乙醇洗滌的原因是 。
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