Question

【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO2-3、SO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（ ）

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀乙為Mg(OH)2

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 D. 溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO2-3離子

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子；加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀；加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子。A、加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B、沉淀乙為氫氧化鋁，B不正確；C、溶液中一定含有CO32-或SO32-，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故C錯誤；D、原來溶液中K+、AlO和SiO離子一定存在，故D正確，故選D。