【題目】下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酞的混合溶液的示意圖，下列說法不正確的是
A. 電極M為負極，發生氧化反應
B. N極的電極反應為：O2+4e+2H2O4OH
C. 工作時鐵電極附近溶液先變紅
D. 圖中H為CO2，可以循環利用
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構體的是_________（填序號）。
（2）若E
X 
Y，且Y是D的同分異構體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結構簡式為___________，反應③屬于______反應。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知
，則
固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為
B. 已知
則
C. 已知
，則反應物總能量小于生成物總能量
D. 已知
(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)
，則白磷比紅磷穩定
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【題目】2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發現青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，根據物質的分類，青蒿素屬于( )
A. 有機物 B. 堿性氧化物 C. 含氧酸鹽 D. 酸性氧化物
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量
B. 甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構，可以用CH2Cl2不存在同分異構體證明
D. 石油分餾是化學變化、煤干餾是物理變化
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【題目】某實驗小組設計用50 mL1.0mol/L鹽酸和50 mL1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。試回答下列問題：
(1)本實驗中在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。
a.用溫度計小心攪拌 b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
c.輕輕地振蕩燒杯 d.用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(3)該實驗小組做了四次實驗，每次取溶液各50mL，記錄如下原始數據。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
①結合上表數據，計算時應采用溫度差的平均值為______℃。
②已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×103kJ/(g·℃)，則中和熱ΔH=_____(保留到小數點后1位)。
(4)若因反應放熱，而造成少量鹽酸在反應過程中揮發，則測得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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