Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為22。X與Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族；R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.五種元素中X元素的原子半徑最小B.最高正價：Y＞R

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞RD.最高價氧化物的水化物堿性：X＞Z

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，由此確定R元素是S，W原子序數(shù)比它大，又是短周期元素，W只能是Cl，Y是與W位于同一主族的短周期元素，則Y是F，由最外層電子數(shù)之和等于22，22—2×7—6=2，確定X和Z最外層一個電子，分別是Li和Na。則X、Y、Z、R、W分別是Li、F、Na、S、Cl。

A. 同周期元素隨原子序數(shù)的增大原子半徑減小，Y元素 F的原子半徑最小，A項錯誤；

B. Y元素 F沒有正價，B項錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl> S，則酸性HClO4>H2SO4，C項正確；

D.金屬性Na>Li，故堿性NaOH>LiOH，D項錯誤；

答案選C。