【題目】下列關于電解質的說法正確的是
A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質
C．稀硫酸能導電，所以稀硫酸是電解質
D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（C21H20O6）在臨床醫學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應③中反應物的原子利用率為100％。
已知：
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是___________。③的反應類型為__________。
（2）反應①的化學方程式是________________。反應④的化學方程式是___________。
（3）E的結構簡式是______________。F的結構簡式是__________________。
（4）E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為______________。
①苯環上的一取代物只有2種；
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志，也是一種植物生長調節劑。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B的官能團的名稱是 ，G是一種高分子化合物，其鏈節是 。
（2）由A生成F的反應類型是 反應，B生成C的化學方程式是 。
（3）B和D反應生成E的化學方程式是 ，該反應類型是反應 。
（4）工業上用30噸D與46噸B反應，如果實際產率是理論產率的67%，則實際可得到的E的質量是 （保留四位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下AgCl在NaI溶液中開始轉化為AgI則NaI的濃度必須不低于
×10－11 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2006年6月，我國海域發生2次紅潮事件，這與洗滌劑的使用有關。通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na5P3O10)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中會造成水質富營養化，促使藻類大量繁殖，藻類死亡后經氧化，消耗水中的氧氣，造成水中缺氧致使河水變黑變臭，魚類等水生生物因缺氧而死亡。
（1）經測定知，某藻類的組成為：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,計算該藻類中各元素原子個數比(相對一個P原子) ________。
（2）藻類被氧氣完全氧化的化學方程式(藻類用“化學式”表示，生成物除O外都為最高價化合物)為_____________________________。
（3）現有一個面積為1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量為9.1 g/m3,若每天排入3%(質量分數)三磷酸五鈉的廢水1 000 kg,多少天后湖里的氧氣被耗盡(設空氣中的氧氣不再溶入湖水中)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：
按下圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得。
已知：
回答下列問題：
（1）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5。A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素。A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2∶2∶1。A的結構簡式為 。
（2）試劑Ⅰ的名稱是________________；B→C的反應類型是________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：________________________；
②D→E：________________________；
③C與F的反應：________________________。
（4）E的一種同分異構體，水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的轉化在實際工業生產、生活中具有重要的意義。
（1）已知
的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經10 min達到平衡，測得放出的熱量為18.4 kJ，則
______。該溫度下，反應的平衡常數K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新達到平衡后N2的體積分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應原理為
。
①探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示，則該反應的
___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是____________(填序號)。
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