【題目】已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下AgCl在NaI溶液中開始轉化為AgI則NaI的濃度必須不低于
×10－11 mol·L－1
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
（4）據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產物是HO2
B. HO2在堿中能穩定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生
C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。現象記錄如下：
①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_________________________________。
②寫出C試管中發生反應的離子方程式：_________________________________。
Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比理論上應為_____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
B．整個反應過程中，氧化劑為O2 ，Li為還原劑
C．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動
D．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：
（1） 寫出OA段所發生反應的離子方程式_______________。
（2）當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
（3）原混合物中NaOH的質量為___________g，碳酸鈉的質量分數為_____________。
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【題目】下列關于電解質的說法正確的是
A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質
C．稀硫酸能導電，所以稀硫酸是電解質
D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．糖類是提供能量最高的營養物質
C．蛋白質的水解產物都含有羧基和氨基
D．酯類在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為___ ___。利用反應6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
則反應NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應。問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va_____Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa_____Pb_____Pc；起始反應速率關系為Va_____Vb_____Vc。
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