【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B. 對于ΔH>0的反應，反應物的總能量小于生成物的總能量
C. 放熱反應都不需要加熱就能發生
D. 吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發生
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【題目】既不能與氫氣發生加成反應又不能使酸性高錳酸鉀褪色的是：
①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡膠 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直餾汽油 ⑨葡萄糖 ⑩脲醛樹脂
A. ③⑧ B. ①⑧⑩ C. ④⑤⑦⑨ D. ①②③⑥⑦
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【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體
（l）裝置B中使濃硫酸順利滴下的操作是______，該裝置中生成了ClO2，反應的化學方程式為_____________。
（2）裝置A和E的作用是__________。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式為____________。
（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然后進行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。
實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下：
① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（5）步驟① 反應的離子方程式為______________。
（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是_________。
（7）樣品中NaClO2的質最分數為_______（用含a、b、V的代數式表示）。
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【題目】下圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關說法不正確的是( )
A. 發生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B. 腐蝕時，鐵接頭發生的是還原反應
C. 腐蝕時銅質水表發生的電極反應為：2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蝕過程還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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【題目】下列現象與氫鍵無關的是（ ）
A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
B. 冰的密度比液態水的密度小
C. 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
D. 水分子是很穩定的分子，加熱到很高的溫度都難以分解
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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ）
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液
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【題目】（1）已知反應2H2 + O2 
2H2O為放熱反應，破壞1mol的化學鍵消耗的能量稱為化學鍵的鍵能。有關物質中化學鍵的鍵能如下表，則生成1mol水可以放出熱量 __________kJ
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
①B作_____極材料（填“正”或“負”），電解質溶液中SO42－ 移向_____極（填“A”或“B”）。
②寫出A極的電極反應式_______，一段時間后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不變”），
③如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，當有標準狀況下11.2L CH4完全反應時，導線中通過的電子的數目__________。
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
B．參加反應的氯氣的物質的量等于 a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol
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