Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。

Answer 1

【答案】Si(s) + 2Cl2(g) === SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1 0.90mol

【解析】

根據(jù)題給信息及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)烴分子的最簡式及烯烴的性質(zhì)分析烴的種類，書寫電子式；根據(jù)原子守恒，電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

根據(jù)元素在周期表中的位置，可知X為Si，Y為O，Z為Cl，

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69℃和58℃，說明常溫下為液體，生成SiCl4，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol，故答案為：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1；

（2）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，則N(C):N(H)=:=3:4，最簡式應(yīng)為C3H4，有2個不飽和度，依據(jù)碳化鈣與水反應(yīng)推測，其為炔烴，4個H由2個Mg代替（通過帶電量來替換），故其電子式為，Q為Mg2C3，與水反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：；

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)N原子從Cu中得到的電子，之后又都轉(zhuǎn)移給O2，以保持電子數(shù)守恒關(guān)系；同時氣體被氫氧化鈉吸收時，N原子一直保持守恒、個根據(jù)N與Na原子守恒關(guān)系可得：x+y=1.0L×2.2molL-1=2.2mol，根據(jù)N元素與氧元素電子轉(zhuǎn)移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：，解得：x=0.9，y=1.3，相對分子質(zhì)量較小的NO為0.9mol，故答案為：0.90mol。